Sodium Article, Signification, Explication

Le sodium est un élément chimique, de symbole Na et de numéro atomique 11.

Néon - Sodium - Magnésium Li Na K       Table complète
Géneral
Nom, Symbole, Numéro	Sodium, Na, 11
Série chimique	Métal alcalin
Groupe, Période, Bloc	1 (IA), 3, s
Masse volumique, Dureté	968 kg/m3, 0.5
Couleur	blanc argenté
Propriétés atomiques
Masse atomique	22.989770 u
Rayon atomique (calc)	180 (190)pm
Rayon de covalence	154 pm
Rayon de van der Waals	227 pm
Configuration électronique	[Ne]3s1
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 1
États d'oxydation (Oxyde)	1 (base forte)
Structure cristalline	Cubique face centrée
Propriétés physiques
État de la matière	Solide (non magnétique)
Température de fusion	370.87 K
Température de vaporisation	1156 K
Volume molaire	23.78 ×1010-6 m3/mol
Énergie de vaporisation	96.96 kJ/mol
Énergie de fusion	2.598 kJ/mol
Pression de la vapeur	1.43×10-5Pa à 1234 K
Vélocité du son	3200 m/s à 293.15 K
Divers
Électronégativité	0.93 (Échelle de Pauling)
Capacité calorique spécifique	1230 J/(kg*K)
Conductivité électrique	21 106/m ohm
Conductivité thermique	141 W/(m*K)
1er Potentiel d'ionisation	495.8 kJ/mol
2e Potentiel d'ionisation	4562 kJ/mol
3e Potentiel d'ionisation	6910.3 kJ/mol
4e Potentiel d'ionisation	9543 kJ/mol
5e Potentiel d'ionisation	13354 kJ/mol
6e Potentiel d'ionisation	16613 kJ/mol
7e Potentiel d'ionisation	20117 kJ/mol
8e Potentiel d'ionisation	25496 kJ/mol
9e Potentiel d'ionisation	28932 kJ/mol
10e Potentiel d'ionisation	141362 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN demi-vie MD Ed MeV PD 22Na {syn.} 2.602 ans ε 2.842 22Ne 23Na 100% Na est stable avec 12 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

C'est un métal mou et argenté, très réactif, qui appartient aux métaux alcalins. On le trouve abondamment dans la nature, par exemple dans le sel. Il est hautement réactif : il brûle avec une flamme jaune dans l'air et réagit violemment avec l'eau, ce qui force à le conserver dans l'huile.

Table of contents

1 Caractéristiques notables 2 Applications 3 Histoire

Caractéristiques notables

Comme les autres métaux alcalins, le sodium a un aspect doux, blanc argenté. C'est un élément très réactif que l'on ne trouve pas à l'état naturel. Le sodium est léger, flotte sur l'eau et la décompose en libérant du dihydrogène et en formant de la soude, l'hydroxyde de sodium. S'il est réduit en poudre assez fine, le sodium s'enflamme spontanément dans l'eau. Cependant, ce métal ne brûle dans l'air qu'à des températures supérieures à 388 K (soit 115°C).

Applications

Le sodium sous sa forme métallique est un composé essentiel dans la fabrication des esters ainsi que dans celle d'autres composés organiques. Ce métal est aussi un des composants du chlorure de sodium (NaCl, communément appelé sel de table), indispensable à la vie.

Autres utilisations :

• dans certains alliages, pour améliorer leur structure,
• dans le savon (en combinaison avec des acides gras),
• pour purifier les métaux fondus.

Le NaK est un alliage de sodium et de potassium, c'est un matériau très important pour le transfert de chaleur.

Histoire

Le sodium est depuis longtemps reconnu dans les composés, mais il ne fut pas isolé avant 1807, lorsque Sir Humphry Davy réalisa l'électrolyse de la soude caustique. Pendant le Moyen Âge, un composé du sodium avec le nom latin de sodanum était utilisé pour le traitement des maux de tête. Le symbole du sodium Na vient du nom latin d'un composé du sodium appelé Natrium, qui lui-même vient du grec nitron, une sorte de sel naturel.

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