Silicium Article, Signification, Explication

Aluminium - Silicium - Phosphore C Si Ge     Table Complète
Général
Nom, Symbole, Numéro	Silicium, Si, 14
Série chimique	métalloïdes
Groupe, Période, Bloc	14, 3, p
Masse volumique, Dureté	2330 kg/m3, 6,5
Couleur	Gris foncé
Propriétés atomiques
Masse atomique	28.0855 u
Rayon atomique (calc)	110 (111) pm
Rayon de covalence	111 pm
Rayon de van der Waals	210 pm
Configuration électronique	[Ne] 3s2 3p2
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 4
États d'oxydation (Oxyde)	4 Amphotère
Structure cristalline	Cubique face centrée
Propriétés physiques
État de la matière	solide
Température de fusion	1687° K
Température de vaporisation	3173 K
Volume molaire	12.06 ×1010-6 m3/mol
Énergie de vaporisation	384.22 kJ/mol
Énergie de fusion	50.55 kJ/mol
Pression de la vapeur	4.77 Pa à 1683 K
Vélocité du son	ND
Divers
Électronégativité	1.90 (Échelle de Pauling)
Capacité calorique spécifique	700 J/(kg*K)
Conductivité électrique	2.52 10-4/m ohm
Conductivité thermique	148 W/(m*K)
1er Potentiel d'ionisation	786.5 kJ/mol
2e Potentiel d'ionisation	1577.1 kJ/mol
3e Potentiel d'ionisation	3231.6 kJ/mol
4e Potentiel d'ionisation	4355.5 kJ/mol
5e Potentiel d'ionisation	16091 kJ/mol
6e Potentiel d'ionisation	19805 kJ/mol
7e Potentiel d'ionisation	23780 kJ/mol
8e Potentiel d'ionisation	29287 kJ/mol
9e Potentiel d'ionisation	33878 kJ/mol
10e Potentiel d'ionisation	38726 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN demi-vie MD Ed MeV PD 28Si 92.23% Si est stable avec 14 neutrons 29Si 4.67% Si est stable avec 15 neutrons 30Si 3.1% Si est stable avec 16 neutrons 32Si {syn} 276 ans β- 0.224 32P
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le silicium (symbole Si) est un élément chimique dont le numéro atomique est 14. Il existe trois isotopes naturels du silicium: 28 (92,18%), 29 (4,71%) et 30 (3,12%). Il existe également des isotopes artificiels: 25-27, 31, 32.

C'est l'élément le plus abondant sur la Terre après l'oxygène (27,6%). Il n'existe pas à l'état libre mais sous forme de composés de silice (sable, quartz, cristoballite, etc) ou de silicates (feldspath, kaolinite, etc).

Les cristaux de silicium sont gris à noir en forme d'aiguille ou d'octaèdres (forme cubique). La phase amorphe est une poudre marron foncée. Le silicium est un faible conducteur d'électricité. Il est quasiment insoluble dans l'eau. Il est attaqué par l'acide fluorhydrique ou un mélange acide fluorhydrique/acide nitrique en fonction de la phase.

Le silicium est un élément de très grande importance de nos jours. Ses propriétés de semi-conduction ont permis la création de la deuxième génération de transistors. C'est aujourd'hui encore l'un des éléments essentiels pour l'électronique, notamment grâce à la capacité technologique actuelle permettant d'obtenir du silicium pur à plus de 99,99999% (tirage Czochralski, zone fondue flottante). Le silicium est également à la base de la majorité des verres d'usage courant, dit verres de silice, et il est utilisé dans les fibres optiques.

Les diatomées qui extraient la silice pour former leurs membranes externe peuvent prendre des formes très complexes. En revanche, elles sont toujours caractéristiques de l'étendue d'eau dans laquelle elles ont été prélevées: deux échantillons de deux lacs différents seront forcément dissemblables l'un de l'autre.

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