Peroxyde d'hydrogène Article, Signification, Explication
| Général | |
|---|---|
| Nom | Peroxyde d'hydrogène |
| Formule chimique | HO |
| Apparence | liquide incolore |
| Physical | |
| Masse atomique | 34.0 uma |
| Température de fusion | 272.6 K (-0.4 °C) |
| Point d'ébullition | 423 K (150 °C) |
| Densité | 1.4 ×103 kg/m3 |
| Solubilité | miscible |
| Chimie thermique | |
| ΔfH0gas | -136.11 kJ/mol |
| ΔfH0liquide | -188 kJ/mol |
| ΔfH0solid | -200 kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | 232.95 J/mol·K |
| S0liquid, 1 bar | 110 J/mol·K |
| S0solid | ? J/mol·K |
| Safety | |
| Ingestion | Blessure sérieuse, mort possible. |
| Inhalation | Irritation sévère, mort possible. |
| Peau | Blanchit; nettoyer immédiatement. |
| Yeux | Dangereux. |
| Plus d’infos | Hazardous Chemical Database |
| SI est utilisé. | |
Le composé chimique peroxyde d'hydrogène (HO) est un liquide visqueux qui a de puissantes propriétés d’oxidation (et est aussi réducteur). Il est donc un agent blanchissant efficace qui sert comme un désinfectant et (en haute concentrations) comme un oxydant ou monergol dans les fusées.
| Table of contents |
|
2 Décomposition 3 Concentration 4 Dismutation |
Il est utilisé habituellement (à basse concentration vers 5%) pour décolorer les poils y compris humain, d’où les phrases « blonde peroxydée » ou « blonde de bouteille ». L’utilisation pour nettoyer des plaies ne doit intervenir que rapidement car l’eau oxygénée nuit aux nouvelles cellules. Par contre c’est un excellent nettoyant pour les taches de sang sur les tapis.
Combiné avec l’urée comme carbamide peroxide CH6N2O3 il est utilisé pour blanchir les dents.
Le peroxyde d'hydrogène se décompose dans une réaction exothermique en eau et oxygène dans un taux dépendant de la température et la concentration ainsi que la présence d’impuretés et de stabilisants. Il est incompatible avec beaucoup de substances y compris la plupart des métaux de transition et ses composés, beaucoup de composés organiques, saleté, etc.Répandre du peroxyde d'hydrogène sur une substance inflamable peut provoquer un feu immédiat.
L’utilisation d’un catalyseur (comme le dioxyde de manganèse, argent ou l’enzyme catalase) augmente considérablement le taux de décomposition du peroxyde d'hydrogène. L’entreposage dans un récipient doit etre fait dans une matière compatible comme le polyéthylène ou aluminium et nettoyé de toutes impuretés (un procédé appellé quelquefois comme passivation).
Le peroxyde d'hydrogène a aussi été utilisé comme monergol. Dans les années 1930 et 1940 Hellmuth Walter en fut le pionier. Cependant son utilisation dans les torpilles a été abandonné dans la plupart des marines pour des raisons de sécurité. La catastrophe du sous-marin Kursk a été provoqué par une fuite.
Comme le peroxyde d'hydrogène n’est vendu à une concentration dépassant 70% qu’aux plus grandes institutions certains de ceux exclus sont tenté de faire de la distillation pour obtenir un monergol. C’est extrèmement dangereux.
Une méthode plus sécuritaire est le barbotage suivit eventuellement de congélation fractionnée. Le barbotage prend avantage du fait que l’air tiède (pas le chaud) préferera évaporé l’eau.
À concentration au-dessus de 62% le peroxyde d'hydrogène en solution avec de l’eau gèlera avant l’eau. En dessous l’eau gèlera d’abord. Il tend à etre superfroid. Un moyen de l’éviter est de verser un crystal de peroxyde déjà glacé.
Les informations exactes pour ces manipulations est non politiquement correct.Utilisateur
Décomposition
Concentration