Monoxyde de carbone Article, Signification, Explication

Le monoxyde de carbone est un des oxydes du carbone. C'est une molécule composée d'un atome de carbone et d'un atome d'oxygène ; il est gazeux dans les conditions normales de pression et de température.

Le monoxyde de carbone est métastable à température et pression ambiantes. Il a tendance à réagir avec une autre molécule de monoxyde de carbone pour former du dioxyde de carbone et du carbone. C'est selon cette réaction réversible qu'on transporte du carbone.

Le monoxyde de carbone, inodore, est toxique. Produit par des appareils de chauffage défectueux, il peut être la cause d'intoxications mortelles.

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Propriétés

General
Nom	Monoxyde de carbone
Formule chimique	CO
Apparence	Gaz incolore
Propriétés physiques
Masse moléculaire	28.0 u
Point de fusion	68 K (-205 °C)
Point de vaporisation	81 K (-192 °C)
Densité	8.0 ×103 kg/m3 (liquide) 1.145 kg/m3 (gaz à 298K) - moins dense que l'air
Solubilité	0.0026 g dans 100 grammes d'eau (10cl)
Thermochimie
ΔfH0gaz	-110.53 kJ/mol
ΔfH0liquide	? kJ/mol
ΔfH0solide	? kJ/mol
Conduite A Tenir (CAT)
Ingestion	Cause possible de nausée et vomissements.
Inhalation	Très dangereuse, mortelle. Des niveaux d'exposition d'environ 100-800 ppm entrainent des maux de tête d'intensité variable. Au delà, nausée, inconscience, atteinte cérébrale, décès..
Peau	L'inhalation peut provoquer des lésions cutanées, éviter tout contact avec le liquide cryogénique.
Yeux	L'inhalation peut provoquer des troubles de la vue à long-terme.
Plus d'informations (en anglais)	Hazardous Chemical Database
Les unités SI ont été utilisées autant que possible. Sauf mention contraire, il est fait référence aux conditions standards de température et de pression.

Le monoxyde de carbone, de formule CO, est un gaz inodore, incolore, inflammable et extrêmement toxique. C'est le produit principal de la combustion incomplète du carbone et des composés carbonés.

Table of contents

1 Toxicité 2 Physiologie 3 Chimie

Toxicité

Le monoxyde de carbone est émis par les automobiles quand la température est insuffisante pour une oxydation complète des hydrocarbures de l'essence essence en eau et en CO₂, température insuffisante du fait d'une durée insuffisante dans la chambre de combustion ou du fait d'une présence insuffisante d'oxygène. Il est généralement plus difficile de créer une combustion à faible rejet de CO qu'à faible rejet d'imbrûlés. La première source de CO pour l'homme est la cigarette. Le CO a une forte affinité (200 fois supérieure à celle du dioxygène) pour l'ion fer de l'hémoglobine, le principal transporteur d'oxygène dans le sang. Il devient alors très difficile de relarguer ce CO. Bientôt on ne trouve plus que de la carboxyhémoglobine et l'organisme n'apporte plus d'oxygène aux tissus périphériques. Une exposition suffisante peut rendre une personne inconsciente simplement en réduisant l'apport d'oxygène au cerveau, et provoquer des dommages cérébraux jusqu'au décès par anoxie. La corboxyhémoglobine a une teinte rouge vif de tel sorte qu'un empoisonnement au CO peut provoquer un bon teint rose des joues.

Les premiers secours pour une intoxication au monoxyde de carbone consistent à retirer la personne de la pièce d'exposition (sans se mettre en danger, le CO est inodore, appeller les secours, masser en cas d'arrêt cardiaque, voire défibriller si l'on dispose de l'équipement adéquat, insuffler (bouche à bouche, ballon). Une hyperoxygénation en caisson hyperbare sera prescrit.

La principale cause d'intoxiquation aigüe est l'utilisation de chaudières et cheminées à l'entretien imparfait ou trop espacé dans des pièces mal ventilées (hiver). On recence chaque année de nombreux décès de la sorte.

Physiologie

Le corps produit naturellement du monoxyde de carbone. L'hème de l'hémoglobine est le substrat d'une enzyme (oxygenase) qui va produire du CO et de la biliverdine. La biliverdine peut alors être réduite en bilirubine qui sera excrétée par le foie. Au niveau du cerveau, on a pu mettre en évidence un rôle de neurotransmetteur au CO.

Chimie

C'est la théorie des orbitales moléculaires qui est la plus à même de décrire la structure du CO. La distance interatomique de 0.111 nm) correspond à une triple liaison partielle. La molécule présente un faible moment dipolaire (inattendu, l'oxygène est en effet plus élecrtonégatif que le carbone) et il est commun de le représenter par trois formes de résonnance:

On note une entorse à la règle de l'octet dans les deux structures de droite.

Le nickel forme avec le CO un composé volatil, le nickel carbonyl (cancérigène). Ce composé se décompose immédiatement en CO et Ni ce qui permet la purification du nickel.

On peut produire de l'acide acétique en faisant réagir du monoxyde de carbone et du methanol avec une catalyse homogène de rhodium (procédé Monsanto).

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