Fer Article, Signification, Explication
Le fer est un élément chimique, de symbole Fe et de numéro atomique 26.
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| Général | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro | Fer, Fe, 26 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | métaux de transition | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Groupe, PĂ©riode, Bloc | 8, 4, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 7874 kg/m3, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Couleur | Blanc argenté, reflet gris | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 55.845 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 140 (156) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 125 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | ND | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuration Ă©lectronique | [Ar] 3d6 4s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 14, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | 2,3,4,6 Amphotère | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | Cubique face centrée | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | solide (ferromagnetique) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 1808 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 3023 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 7.09 Ă—1010-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 349.6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 13.8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | 7.05 Pa Ă 1808 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | 4910 m/s à 293.15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité | 1.83 (Échelle de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 440 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 9.93 106/m ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 80.2 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 762.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2e Potentiel d'ionisation | 1561.9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3e Potentiel d'ionisation | 2957 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4e Potentiel d'ionisation | 5290 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dans la nature, il est présent essentiellement sous forme d'oxyde (minerai, notamment hématite), ainsi que dans le sang : c'est lui qui permet aux globules rouges (hématies) de fixer le dioxygène.
À l'état pur, il s'agit d'un métal.
En fonction de la température, le fer présente plusieurs formes allotropique. Dans les conditions normales de pression et de température, c'est un solide cristalin de structure cubique centré (fer α) ; à haute température (au-delà de 850 °C), il devient cubique à faces centrées (fer γ). Au-delà de 1 400 °C, il cristallise sous forme de fer δ.
laissé à l'air libre, il se corrode en formant de la rouille (il s'agit en fait d'un retour naturel à l'état d'oxyde, l'état thermodynamiquement stable, par réaction avec le dioxygène de l'air).
Le fer peut être obtenu à partir du minerai par chauffage avec du charbon dans un bas-fourneau : on obtient un morceau de fer impur qui est débarassé de son laitier par martelage. On peut aussi l'obtenir par décarburation de l'acier, acier obtenu dans une haut-fourneau à partir de minerai et de charbon.
Les principaux alliages du fer sont :
- les aciers ;
- les fontess ;
- les intermétalliques FeAl ;
- les FeCrAl.
Voir aussi
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