Eau de Javel Article, Signification, Explication
| Général | |
|---|---|
| Nom: | Hypochlorite de sodium |
| Formule chimique | NaClO |
| Apparence | Solide blanc |
| Propriétés physiques | |
| Masse moléculaire | 74,44 u |
| Température de fusion | 297,5 K (24,5 °C) (pentahydrate) |
| Température de vaporisation | - |
| Densité | 1,2 ×103 kg/m3 (liquid) |
| Solubilité | 94,2 g dans 100 g d'eau (à 23 °C) (Pentahydrate) |
| Température d'auto-inflammation | NA |
| Point d'éclair | NA |
| Limites d'explosivité dans l'air | NA |
| Thermochimie | |
| ΔfH0gas | - kJ/mol |
| ΔfH0liquide | ? kJ/mol |
| ΔfH0solide | ? kJ/mol |
| S0gaz, 1 bar | - J/mol·K |
| S0liquide, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0solid | ? J/mol·K |
| Précautions | |
| Ingestion | Dangereuse, peut être mortelle |
| Inhalation | Dangereuse, peut être mortelle |
| Peau | Irritant, provoque des brûlures, peut être mortelle |
| Yeux | Irritant, provoque des brûlures |
| Autres infos | X |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
L'eau de Javel ou javel est une solution d'hypochlorite de sodium, de formule NaClO.
La javel est un désinfectant pouvant se présenter de manière liquide ou solide. Sous forme liquide, elle est appelée eau de Javel.
La javel est à base de chlore, et en a l'odeur caractéristique. Il s'agit d'un oxydant chloré.
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Le chlore a été découvert en 1774 par le chimiste suédois Scheele. Le chimiste français Claude Louis Berthollet découvre quelques années après les propriétés décolorantes du chlore. Il en tire un procédé de blanchiment des toiles utilisant une solution d'hypochlorite de sodium : il vient d'inventer l'eau de Javel.
En 1777 est construite une manufacture de produits chimiques dans le village de Javel, à l'ouest de Paris. Le village donnera son nom à l'eau de Javel fabriquée dans cette usine.
L'eau de Javel a tout de suite du succès comme décolorant, car auparavant les toiles devaient être exposées au soleil pendant des mois pour les blanchir.
À partir du XIXe siècle, l'eau de Javel est utilisée comme désinfectant et pour le traitement de l'eau potable.
La réaction de fabrication de l'eau de Javel (NaClO) à partir de chlore et de soude (NaOH) est la suivante :
Cl2 + 2 NaOH ==> NaCl + NaClO + H2O
Il se forme également du sel (NaCl) et de l'eau.
L'hypochlorite de sodium NaClO est un sel de sodium de l'acide hypochloreux HClO. En solution, l'hypochlorite de sodium NaClO se décompose en ions sodium Na+ et hypochlorite ClO-.
NaClO ==> Na+ + ClO-
HClO est un acide faible dont la base conjuguée est l'ion hypochlorite ClO-. l'équilibre acido-basique du couple HClO / ClO- s'écrit :
HClO <==> H+ + ClO- (1)
La composition de l'eau de javel dépend du pH, selon les deux équilibres chimiques suivants :
HClO <==> H+ + ClO- (1)
HClO + H+ + Cl- < Propriétés ==
Ce désinfectant est :
L'eau de Javel permet d'éliminer les bactéries et autres microbes contenus dans l’eau pour la rendre potable.
Si l'eau de javel entre en contact avec un acide qui va libérer des ions H+, l'équilibre chimique (2) va être déplacé vers la droite. La réaction suivante va se produire :
HClO + H+ + Cl- ==> Cl2 + H2O
Il se produit alors un dégagement de chlore qui est un gaz très toxique. C'est pour cela que l'eau de javel ne doit jamais être en contact avec des acides, que l'on trouve par exemple dans les produits détartrants ou dans l'urine.
Lorsqu'ils sont mis en présence, l'acide hypochloreux (HClO) et l'ammoniac (NH3) donnent des chloramines selon les réactions suivantes :
NH3 + HOCl => NH2Cl + H
2O
puis :
NH2Cl + HOCl => NHCl2 + H2O
et ensuite :
NHCl2 + HOCl => NCl3 + H2O
Les chloramines gazeuses sont très irritantes. C'est pour cela qu'il ne faut pas mélanger l'eau de Javel avec de l'ammoniaque.
C'est la même réaction qui a lieu lorsqu'un nageur urine dans l'eau d'une piscine désinfectée au chlore. L'urée contenue dans l'urine est un produit azoté. Il va donc se former des choramines irritantes pour les muqueuses et les yeux.
Le pH de l'eau de Javel est basique et compris entre 11,5 et 12,5.
L'eau de Javel a des propriétés oxydantes.
L'eau de Javel désinfecte l'eau lors du traitement de l'eau potable. Le chlore a des propriétés rémanentes, ce qui signifie que son action désinfectante est valable sur tout le long du réseau de distribution d'eau.
L'eau de Javel peut être utilisée pour désinfecter les sanitaires, les sols, les éviers et les paillasses. Elle est parfois ajoutée à la lessive pour « blanchir » le linge.
L'eau de Javel sert de désinfectant dans les hôpitaux.
L'eau de Javel est utilisée pour désinfecter l'eau des piscines.
L'eau de javel se présente sous forme liquide (en bouteilles ou en berlingots) ou sous forme solide (en pastilles).
L'eau de javel est commercialisée sous plusieurs niveaux de dilution. La quantité de chlore est exprimée en pourcentage de chlore actif (c.a.). Le pourcentage de chlore actif représente la masse de dichlore formé à partir de 100 g d'eau de Javel. On trouve par exemple des bouteilles d’eau de Javel à 2,6 % de chlore actif et des berlingots d'eau de Javel concentrée à 9,6 % de chlore actif.
Les pastilles d'eau de javel sont en fait des pastilles de dichloroisocyanurate de sodium. Lorsque ces pastilles sont dissoutes dans l'eau, le dichloroisocyanurate de sodium réagit avec l'eau pour donner de l'hypochlorite de sodium et de l'acide cyanurique.
Aujourd'hui l'eau de javel est incorporée dans des détergents pour proposer des produits « 2 en 1 », qui nettoient et désinfectent.
ATTENTION : la javel est un produit toxique et corrosif qui provoque des brûlures sur la peau et les yeux, surtout quand elle est sous forme concentrée.
http://www.sfc.fr/Donnees/mine/javl/texjavl.htm C'est un article concernant le Eau de Javel. La page contient la signification du Eau de Javel , Description et explication au sujet de Eau de Javel Historique
Fabrication
Composition
> Cl2 + H2O (2)
Propriétés désinfectantes
L'eau de Javel ne lave pas. Pour désinfecter une surface, il faut d'abord la nettoyer avec un détergent. Ensuite, on peut appliquer l'eau de javel sur la surface propre. Pour être efficace, l'eau de javel doit agir pendant au moins un quart d'heure.Réaction avec les acides
Réaction avec l'ammoniac
ammoniac + acide hypochloreux => monochloramine + eau
monochloramine + acide hypochloreux => dichloramine + eau
dichloramine + acide hypochloreux => trichloramine + eauAutres propriétés
Utilisation
Présentation
Effets sur la santé et l'environnement
Effets sur la santé
En cas de projection, il faut rincer longuement et abondamment à l'eau claire.
Ne jamais mélanger la javel à un autre produit, surtout pas à des acides car ils provoquent un dégagement gazeux de chlore, très toxique.
Les pastilles doivent être tenues hors de portée des enfants, parce qu'elles risquent d'être confondues avec des bonbons.Effets sur l'environnement
Voir aussi
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