Des exercices corrigés Article, Signification, Explication

Voici une liste d'exercices corrigé que tout le monde peut modifier .Il existe pourtant des exercices qui ne sont pas corrigés et dont je demande un peu d'aide à ceux qui peuvent les corriger.

EXERCICE DE Chimie:

EXERCICE1

    Soit une solution dont la masse volumique est de 1.18g/cm^3
et la masse de 354g.
    quelle est la volume de la solution?

SOLUTION:

   Notons ρ la masse volumique de la solution,on a:
                  ρ=
  m étant la masse de la solution et v le volume
   donc:
                     v=

Application numérique:

                     v=300 

EXERCICE2

    Soit une solution aqueuse d'acide   nitrique,dont  

la pourcentage massique est de 72% et de masse volumique de1.42g/ Si un becher contient 0.400 litre de cet acide, quel est la masse de l'acide nitrique pur contenu dans la solution aqueuse? SOLUTION

 On a:
            %HNO3=                                            avec
   m=masse de HNO3 pur
   mt=masse totale de la solution
          donc
               m=

A.N

               m=
               m=409g

EXERCICE3

Quelle est la concentration molaire volumique d'une solution d'acide sulfurique , dont le pourcentage massique est de 60.0%.On sait que la masse de de cette solution est de 460.0g.

SOLUTION

          On a         c=
          Or           =
                          
                       60.0=
                         m=276g
                         M=masse molaire de =98.8g/
                         
                         V=

A.N:

                         c==7.03 mol/l

EXERCICE

     Calculer le PH des solutions suivantes :
       1)  0.1 mol/l
       2)  0.2mol/l
       3)HF  0.1 mol/l +  0.2mol/l
       4)HF  0.1 mol/l +HCOOH  0.5mol/l
       *Données:PK_A
                  /
                  /
                  HCOOH/
                  HF/

SOLUTION:

1)Deux réactions se produisent dans la solution:

             +  +:KA=
             +  +  Ke=

La réaction 1 est prépondérante,on a donc: []=[]D'autre part,on peut considérer que la R.P est peu avancée vers la droite.Posons Co=0.1mol/l On a à l'équilibre:

                   ~Co=0.1 mol/l

On peut donc écrire:

                    Ka=[][]/[]~[]/Co

Soit:

                    PH=1/2(PKA-logCo)=2.9

Cérification des approximations: Du résultat ci-dessus,on tire:

  []=[]~1.26.mol/l«0.1 mol/l
  []=0.1-[]~0.1mol/l
  []=/[]~7.9  mol/l«[]

La réaction (a) est bien R.P L'acide est bien « faible » et on peut écrire,à l'équilibre

                     []~Co

2 Le même raisonnement que ci-dessus donne:

                     PH=1/2(9.2-log0.2)=4.95

Les approximations sont vérifiées également

• 3

Les trois séctions se produisant quand on met,en solution aqueuse,HF et CH_3COOH ,sont:

  (a):HF + H_2O   <--> F^- + H_3O^+  :Ka=10^{3.2}
  (b):CH_3COOH + H_2O <-->HO^- + H_3O^+
  (c):2H_2O     <--> HO^- + H_3O^+

Faisons l'hypothèse que la réction prépondérante est la récation(a): Réaction de l'acide le plus fort sur l'eau. On alors [F^-]=[H_3O^+] (bilan de (a)) D'autre part,l'acide HF peut être considéré comme faible et on a: [HF]~Co=0.1 mol/l D'où:

                     PH=1/2(3.2-log0.1)=2.1

Vérification: De PH=2.1 on tire

                [F^-]=[H_3O^+]~7.9 10^3 mol/l
                [HF]=0.1-[F^-]~0.1 mol/l
                [CH_3COOH]~0.2 mol/l
                [CH_3COO^- ]~4 10^-4 mol/l«[F^-]
                [OH^-]=10^{-14}/[H_3O^+]~1.3 10^{-12}mol/l«[F^-}

Tout va bien

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