Chrome (élément) Article, Signification, Explication
Le chrome est un élément chimique, de symbole Cr et de numéro atomique 24.
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| Général | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro | Chrome, Cr, 24 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | métaux de transition | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 6, 4, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 7140 kg/m3, 7,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Couleur | Blanc argenté | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 51.9961 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 140 (166) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 127 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | ND | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Ar] 3d4 4s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 13, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | 6,3,2 (Acide fort) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | Cubique face centrée | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | solide | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 2130 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 2945 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 7.23 ×1010-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 344.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 16.9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | 990 Pa à 2130 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | 5940 m/s à 293.15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité | 1.66 (Échelle de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 450 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 7.74 106/m ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 93.7 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 652.9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2e Potentiel d'ionisation | 1590.6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3e Potentiel d'ionisation | 2987 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4e Potentiel d'ionisation | 4743 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5e Potentiel d'ionisation | 6702 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6e Potentiel d'ionisation | 6702 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Table of contents |
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2 Applications 3 Histoire 4 Rôle biologique 5 Occurrence 6 Composés |
Le chrome fait partie de la série des métaux de transition. C'est un métal dur, d'une couleur gris acier-argenté. Il résiste à la corrosion et au ternissement.
Les états d'oxydation les plus communs du chrome sont +2, +3, et +6, +3 étant le plus stable. +4 et +5 sont relativement rares. Les composés du chrome d'état d'oxydation +6 sont de puissants oxydants .
En 1770, Peter Simon Pallas visita le même site que Lehmann et trouva un minerai de « plomb » rouge, qui trouva très vite une utilisation comme pigment dans les peintures. L'utilisation du plomb rouge sibérien comme pigment se développa rapidement. Un jaune brillant obtenu à partir de crocoïte devint une couleur très à la mode.
En 1797, Nicolas-Louis Vauquelin reçut quelques échantillons de minerai de crocoïte. Il fut alors capable de produite de l'oxyde de chrome (CrO3) en addition de l'acide chlorhydrique à la chromite. En 1798, Vauquelin découvrit qu'il pouvait isoler le chrome métallique en chauffant l'oxyde dans un four à charbon. Il fut aussi capable de détecter des traces de chrome dans certaines pierres précieuses comme les rubis ou les émeraudes. Il démontra aussi avec son collègue Laugier qu'on en trouvait dans presque toutes les météorites.
Durant le XVIIIe siècle, le chrome fut principalement utilisé comme pigment dans la peinture. De nos jours, on l'utilise principalement (à 85%) dans les alliages de métaux, le reste l'étant dans la chimie industrielle.
Caractéristiques notables
Applications
Utilisations du chrome:
Histoire
En 1761, Johann Gottlob Lehmann trouva un minerai rouge-orange dans les montagnes de l'Oural, qu'il nomma le plomb rouge de Sibérie. Ce minerai quoique mal identifié comme un composé de plomb avec du sélenium et du fer, était en fait un chromate de plomb (PbCrO4).Rôle biologique
Le chrome trivalent est un oligo-élément essentiel pour le métabolisme du sucre chez l'être humain. Une déficience en chrome peut affecter le potentiel de l'insuline à réguler le niveau de sucre dans l'organisme. Le chrome n'a pas, comme les autres oligo-éléments, été trouvé dans une protéine avec une activité biologique, et donc son mécanisme d'action dans la régulation du sucre reste inexpliqué.Occurrence
Le chrome est extrait des mines sous forme de minerai de chromite (FeCr2O4). Le chrome est obtenu commercialement en chauffant le minerai en présence d'aluminium ou de silicium. À peu près la moitié du minerai de chromite est produit en Afrique du Sud. Le Kazakhstan, l'Inde et la Turquie sont aussi des producteurs importants. On trouve des dépôts de chromite importants, mais géographiquement concentrés au Kazakhstan et en Afrique du Sud. Approximativement 15 millions de tonnes de chromite ont été produites en 2000, et converties en à peu près 4 millions de tonnes de ferro-chrome pour une valeur marchande de 2,5 milliards de dollars.