Acide nitrique Article, Signification, Explication
| Général | |
|---|---|
| Nom: | acide nitrique |
| Formule chimique | H2 NO |
| Apparence | Liquide transparent ou brun |
| Propriétés physiques | |
| Masse moléculaire | 63 u |
| Température de fusion | 231 K (-42 °C) |
| Température de vaporisation | 356 K (83 °C) |
| Densité | 1,5 ¥103 kg/m3 (liquid) |
| Solubilité | miscible |
| Thermochimie | |
| DfH0liq. | -174 kJ/mol |
| S0liq. | 266,39 J/mol·K |
| Précautions | |
| Ingestion | Toxique, provoque des brûlures graves pouvant être mortelles |
| Inhalation | Très dangereux, les vapeurs peuvent être mortelles |
| Peau | Provoque des brûlures graves |
| Yeux | Provoque des brûlures graves |
Utilisé communément comme un réactif de laboratoire, il est utilisé pour fabriquer des explosifs comme la nitroglycérine et trinitrotoluène (TNT), aussi bien que des fertilisants comme le nitrate d’ammoniaque.
Il a des utilisations additionelles en métallurgie et en raffinage comme il réagit avec la plupart des métaux et dans la synthèse chimique. Quand il est mélangé avec l’acide chlorhydrique il forme l’eau régale, l’un des rares réactifs capable de dissoudre l’or et le platine. L’acide nitrique est aussi un composant des pluies acides.
L’acide nitrique est obtenu en mélangeant du dioxyde d'azote (NO avec de l’eau. Faire de l’acide nitrique très pur impose habituellement la distillation avec de l’acide sulfurique, comme l’acide nitrique forme un azéotrope avec l’eau dans une composition de 68% d’acide nitrique et 32% d’eau.
Les solutions commerciales sont comprises surtout entre 52% et 68% d’acide nitrique.
Si la solution comprend plus de 86% d’acide nitrique il est nommé fumant et vient en deux variétés blanche et rouge.
L’acide nitrique fumant blanc, est aussi appellé 100% car quasiment (moins de 2%) sans eau.
Pour l’utilisation dans les fusées 0,6-0,7% de fluoride d’hydrogène est ajouté pour éviter la corrosion du métal.
| Table of contents |
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2 Fabrication |
Propriétés
Propriétés physiques
L'acide nitrique pur est un liquide visqueux, incolore et inodore. Diverses impuretés le colorent souvent en jaune brun.
À température ambiante il libère des fumées rouges ou jaunes.
L’acide nitrique concentré teint la peau humaine en jaune au contact. Étrangement ces taches jaunes deviennent orange quand alcanisées.
Propriétés chimiques
L’acide nitrique est un agent oxydant puissant ses réactions avec des composés comme les cyanures, carbides, et poudres métalliques peuvent etre explosive.
Les réactions de l’acide nitrique avec beaucoup de composés organiques comme la turpentine, sont violente et hypergolique (cad auto-inflamable).
C’est un acide fort: en solution aqueuse il se dissocie complètement entre l’ion nitrate NO et un proton hydrique. Le sel de l’acide nitrique (qui contient l’ion nitrate) est aussi connu comme les nitrates. La quasi totalité est très soluble dans l’eau.
L’acide nitrique et ses sels, les nitrates, ne doivent pas etre confondus avec l’acide niteux, et ses sels les nitrites.
Fabrication
La production commerciale de l’acide nitrique est faite par le procédé Ostwald d’après Wilhelm Ostwald.
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